Reacción:
2 Li(s) + 2 H₂O(l) → 2 LiOH(ac) + H₂(g)
Cálculo del cambio de entalpía (ΔH):
Es necesario buscar las entalpías de formación estándar (ΔHf°) para cada compuesto involucrado en la reacción. Estos valores normalmente se encuentran en libros de texto de química o bases de datos en línea.
A continuación se muestra un ejemplo simplificado que utiliza valores hipotéticos de ΔHf° (deberá buscar los valores reales):
* ΔHf° [LiOH(ac)] =-485 kJ/mol
* ΔHf° [H₂(g)] =0 kJ/mol (por definición)
* ΔHf° [Li(s)] =0 kJ/mol (por definición)
* ΔHf° [H₂O(l)] =-286 kJ/mol
Usando la ley de Hess:
ΔH =[Σ ΔHf° (productos)] - [Σ ΔHf° (reactivos)]
ΔH =[2 * (-485 kJ/mol) + 0] - [2 * 0 + 2 * (-286 kJ/mol)]
ΔH =-970 kJ/mol + 572 kJ/mol
ΔH =-398 kJ/mol
Nota importante: Este resultado es para la reacción de *dos* moles de litio. Para obtener la energía por mol de litio, divida por 2:
-398 kJ/mol / 2 =-199 kJ/mol
Por tanto, la reacción del litio con agua libera aproximadamente 199 kJ de energía por mol de litio.
Seguridad:
Recuerda que esta reacción es muy vigorosa y produce gas hidrógeno, que es inflamable. Manipule siempre el litio y el agua con extrema precaución y nunca realice este experimento sin el equipo de seguridad y la supervisión adecuados.
