* Metales tienden a perder electrones, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes).

* No metales tienden a ganar electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente (aniones).

La atracción entre estos iones con cargas opuestas es lo que forma el enlace iónico.

Puntos clave:

* Diferencia de electronegatividad: Los enlaces iónicos se forman cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es grande. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.

* Transferencia de electrones: El átomo metálico dona uno o más electrones al átomo no metálico, creando una capa exterior completa para ambos.

* Atracción electrostática: Los iones resultantes se mantienen unidos mediante fuertes fuerzas electrostáticas.

Ejemplos:

* Cloruro de sodio (NaCl): El sodio (Na), un metal, pierde un electrón frente al cloro (Cl), un no metal. El ion sodio cargado positivamente (Na+) y el ion cloruro cargado negativamente (Cl-) resultantes se atraen entre sí, formando un enlace iónico.

* Óxido de magnesio (MgO): El magnesio (Mg), un metal, pierde dos electrones frente al oxígeno (O), un no metal. El ion magnesio cargado positivamente (Mg2+) y el ion óxido cargado negativamente (O2-) resultantes se atraen entre sí, formando un enlace iónico.

Características de los compuestos iónicos:

* Altos puntos de fusión y ebullición: Debido a las fuertes fuerzas electrostáticas que los mantienen unidos.

* Estructura cristalina: Los compuestos iónicos forman un patrón regular y repetitivo en su estado sólido.

* Conductividad: Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando se funden o disuelven en agua, a medida que los iones se vuelven móviles.

* Frágil: Los compuestos iónicos son frágiles porque los iones están dispuestos en una estructura rígida. Una fuerza fuerte puede alterar esta estructura y provocar que el compuesto se rompa.