1. Escribe la ecuación molecular desequilibrada:
2 Al(s) + 6 HCl(ac) → 2 AlCl₃(ac) + 3 H₂(g)
2. Identifica los iones espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción real. En este caso, los iones cloruro (Cl⁻) son iones espectadores.
3. Escribe la ecuación iónica completa:
2 Al(s) + 6 H⁺(ac) + 6 Cl⁻(ac) → 2 Al³⁺(ac) + 6 Cl⁻(ac) + 3 H₂(g)
4. Cancela los iones espectadores:
2 Al(s) + 6 H⁺(ac) → 2 Al³⁺(ac) + 3 H₂(g)
5. Simplifica la ecuación:
Al(s) + 3 H⁺(ac) → Al³⁺(ac) + 3/2 H₂(g)
Esta es la ecuación iónica balanceada para la reacción del aluminio con ácido clorhídrico.
Puntos clave:
* El aluminio (Al) es un metal sólido.
* El ácido clorhídrico (HCl) es una solución acuosa.
* El cloruro de aluminio (AlCl₃) es una solución acuosa.
* El gas hidrógeno (H₂) se produce como gas.
* Los coeficientes de la ecuación balanceada aseguran que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
