* Masa: La masa total de los reactivos (H₂ y Cl₂) es igual a la masa total del producto (HCl). Esto se debe a la ley de conservación de la masa, que establece que la masa no se puede crear ni destruir en una reacción química.
* Átomos: El número de átomos de hidrógeno y cloro en el lado del reactivo (2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de cloro) es igual al número de átomos de hidrógeno y cloro en el lado del producto (2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de cloro). Esto se debe a la ley de conservación de los átomos, que establece que los átomos ni se crean ni se destruyen en una reacción química.
* Energía: Si bien la reacción libera energía (es exotérmica), la energía total del sistema permanece constante. Esto se debe a la ley de conservación de la energía, que establece que la energía no se puede crear ni destruir, sólo transformarse de una forma a otra.
Es importante señalar que, si bien la reacción general conserva estas cantidades, las formas específicas de energía y la disposición de los átomos pueden cambiar.
