Metales más reactivos que el hidrógeno:
* Grupo 1 (Metales alcalinos): Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr)
* Grupo 2 (Metales alcalinotérreos): Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra)
* Aluminio (Al)
* Zinc
* Hierro (Fe)
* Estaño (Sn)
* Plomo (Pb)
¿Por qué son más reactivos?
La reactividad de un metal está relacionada con su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Los metales más reactivos que el hidrógeno tienen una mayor tendencia a perder electrones y formar iones positivos en comparación con el hidrógeno.
Ejemplo:
Cuando un metal como el zinc reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), los átomos de zinc pierden electrones y forman iones de zinc (Zn²⁺), mientras que los iones de hidrógeno (H⁺) ganan electrones y forman gas hidrógeno (H₂):
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g)
Nota:
* Metales nobles (p. ej., oro, plata, platino) Son menos reactivos que el hidrógeno y no reaccionan con los ácidos.
* La reactividad de los metales generalmente aumenta a medida que se avanza en un grupo de la tabla periódica y disminuye a medida que se avanza en un período.
* Esta serie de reactividad ayuda a predecir el resultado de las reacciones entre metales y ácidos.
