1. Disolver: Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, las moléculas de agua polares superan la fuerte atracción electrostática entre los iones de sodio positivos (Na+) y los iones de cloruro negativos (Cl-).
2. Disociación: Las moléculas de agua rodean y separan los iones, rompiendo efectivamente el enlace iónico y formando iones móviles individuales en solución.
3. Conductividad: Estos iones libres pueden moverse de forma independiente dentro de la solución. Cuando se aplica un potencial eléctrico a través de la solución, los iones positivos se mueven hacia el electrodo negativo (cátodo) y los iones negativos se mueven hacia el electrodo positivo (ánodo). Este flujo de partículas cargadas constituye una corriente eléctrica.
Puntos clave:
* Los iones libres son esenciales: La capacidad de los compuestos iónicos para conducir electricidad en solución depende de la presencia de iones libres y móviles.
* Los compuestos iónicos sólidos no conducen: En su estado sólido, los iones están fijados en una red cristalina y no pueden moverse libremente.
* Electrolitos: Las soluciones que contienen compuestos iónicos que conducen la electricidad se llaman electrolitos.
En resumen, la capacidad de los compuestos iónicos para conducir electricidad en solución se debe a la formación de iones móviles libres cuando se disocian. Estos iones pueden luego transportar una corriente eléctrica bajo la influencia de un campo eléctrico.
