Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula química (los mismos tipos y números de átomos) pero diferentes arreglos de esos átomos. Esta diferencia en la disposición conduce a diferentes propiedades y comportamientos para las moléculas.

Aquí hay algunos ejemplos:

* isómeros estructurales: Estos tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la forma en que se conectan sus átomos.

* Ejemplo: Butano (C4H10) tiene dos isómeros estructurales:N-butano e isobutano.

* estereoisómeros: Estos tienen la misma fórmula molecular y las mismas conexiones entre los átomos, pero difieren en la disposición espacial de sus átomos.

* Enantiómeros: Estas son imágenes de espejo no supervisables entre sí. Son como las manos izquierda y derecha:se ven iguales pero no se pueden superponer. Un ejemplo clásico es L-alanina y D-alanina.

* diastereomers: Estos son estereoisómeros que no son imágenes espejo entre sí. Difieren en la disposición espacial de los átomos alrededor de uno o más centros quirales. Un ejemplo es cis-2-buteno y trans-2-buteno.

¿Por qué es esto importante?

Las diferentes estructuras de los isómeros pueden conducir a propiedades muy diferentes, que incluyen:

* Punto de fusión y punto de ebullición

* solubilidad

* Reactividad

* Actividad biológica

Esta es la razón por la cual comprender el isomerismo es crucial en muchos campos, incluyendo química, biología, medicina y ciencia de los materiales.