1. Temperatura y energía cinética:
* Temperatura más alta =energía cinética más alta: Cuando calienta una sustancia, aumenta la energía cinética promedio de sus moléculas. Esto significa que se mueven más rápido y vibran más intensamente.
* temperatura más baja =energía cinética inferior: Cuando enfrías una sustancia, disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Se mueven más lento y vibran menos.
2. Atracciones moleculares y estados de la materia:
* sólido: En un sólido, las moléculas están estrechamente llenas y mantenidas unidas por fuertes fuerzas intermoleculares (atracciones entre moléculas). Estas fuerzas son lo suficientemente fuertes como para superar la energía cinética de las moléculas, manteniéndolas en una estructura fija y rígida.
* líquido: En un líquido, las moléculas todavía están juntas, pero las fuerzas que las sostienen son más débiles que en un sólido. Las moléculas pueden moverse y deslizarse entre sí, permitiendo que fluyan los líquidos.
* Gas: En un gas, las moléculas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares muy débiles. La energía cinética de las moléculas es lo suficientemente alta como para superar cualquier atracción, lo que les permite moverse libremente y llenar cualquier recipiente que ocupen.
La relación:
* Calentando un sólido: A medida que aumenta la temperatura de un sólido, aumenta la energía cinética de sus moléculas. Finalmente, la energía es lo suficientemente alta como para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen en una estructura fija. El sólido se derrite en un líquido.
* Calentando un líquido: A medida que continúa aumentando la temperatura de un líquido, la energía cinética de las moléculas aumenta aún más. Finalmente, la energía es lo suficientemente alta como para superar las fuerzas intermoleculares restantes, lo que hace que el líquido se vaporice en un gas.
* enfriando un gas: A medida que enfría un gas, la energía cinética de las moléculas disminuye. Finalmente, las moléculas disminuyen lo suficiente para que las fuerzas intermoleculares se vuelvan significativas. El gas se condensa en un líquido.
* enfriando un líquido: A medida que continúa enfriando un líquido, la energía cinética disminuye aún más. Finalmente, las moléculas se desaceleran lo suficiente como para mantenerse en una estructura fija por las fuerzas intermoleculares. El líquido se congela en un sólido.
Puntos clave:
* Las fuerzas intermoleculares son importantes: La fuerza de las fuerzas intermoleculares determina cómo se mantienen unidas las moléculas e influyen en el estado de la materia.
* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio: No es una medida de la energía cinética de ninguna molécula individual, sino de la energía promedio de todas las moléculas en la sustancia.
* Los cambios de fase son continuos: No hay una línea aguda entre sólido, líquido y gas. En cambio, hay transiciones entre ellas a medida que cambia la temperatura.
Esta explicación ayuda a comprender cómo la temperatura de una sustancia afecta el movimiento de las moléculas y, en última instancia, determina su estado de materia.
