1. Electronegatividad y enlace:
* Electronegatividad: Esta es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo. Diferentes elementos tienen diferentes electronegatividades.
* enlaces covalentes polares: Cuando dos átomos con electronegatividades significativamente diferentes se unen, los electrones compartidos pasan más tiempo cerca del átomo más electronegativo. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) cerca del átomo más electronegativo y una carga positiva parcial (δ+) cerca del átomo menos electronegativo.
2. Moléculas no polares y carga equilibrada:
* moléculas no polares: Estas moléculas se forman a partir de átomos con electronegatividades similares. Dado que los electrones se comparten de manera bastante uniforme entre los átomos, no hay separación de carga significativa. La molécula es equilibrada y neutral.
3. Ejemplos:
* metano (CH4): El carbono y el hidrógeno tienen electronegatividades muy similares. Los enlaces C-H son esencialmente no polares. Debido a la forma tetraédrica simétrica del metano, la molécula en su conjunto también no es polar.
* Moléculas diatómicas: Las moléculas diatómicas compuestas por el mismo elemento (por ejemplo, oxígeno, O2; nitrógeno, N2) no son polares porque el intercambio de electrones es perfectamente igual.
En resumen:
Las moléculas no polares carecen de fines de carga opuesta porque los átomos dentro de ellas tienen electronegatividades similares. Esto conduce a una distribución uniforme de la densidad de electrones, lo que resulta en una molécula sin separación de carga significativa.
