* agua (h₂o): ¡Este es el ejemplo clásico! El átomo de oxígeno en el agua tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos que los átomos de hidrógeno, lo que lo hace ligeramente negativo. Esto crea una molécula polar.
* azúcar (sacarosa): Las moléculas de azúcar tienen varios grupos polares hidroxilo (-OH), lo que les dan un carácter polar.
* vinagre (ácido acético): El vinagre contiene ácido acético, que tiene un grupo carboxilo polar (-COOH).
* jabón: Las moléculas de jabón tienen una "cabeza" polar (típicamente un grupo de carboxilato) y una "cola" no polar (generalmente una cadena de hidrocarburos). Esta naturaleza dual permite que el jabón se disuelva tanto en agua como en grasa.
* etanol (alcohol): El grupo hidroxilo en etanol lo convierte en una molécula polar.
Cómo reconocer una molécula polar:
* Diferencia de electronegatividad: Busque elementos con diferencias significativas en la electronegatividad (su capacidad para atraer electrones) en la molécula.
* forma molecular: Las moléculas que tienen una forma doblada o asimétrica a menudo son polares.
¡Avísame si tienes más preguntas!
