* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas que mantienen juntas las moléculas se llaman fuerzas intermoleculares. Las moléculas no polares interactúan principalmente a través de fuerzas de dispersión de Londres débiles, que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Las moléculas polares, por otro lado, tienen interacciones dipolo-dipolo más fuertes y, a veces, enlaces de hidrógeno.
* solubilidad: "Como se disuelve como" es una buena regla general. Las moléculas no polares se disolverán mejor en los solventes no polares, mientras que las moléculas polares se disolverán mejor en los solventes polares. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares entre moléculas similares son más fuertes, lo que permite una mejor mezcla.
Ejemplo:
* Aceite y agua: El aceite no es polar y el agua es polar. No se mezclan bien porque los fuertes enlaces de hidrógeno en el agua no son fácilmente interrumpidos por las débiles fuerzas de dispersión de Londres en el aceite.
En resumen: Las moléculas no polares se sienten atraídas por otras moléculas no polares debido a las fuerzas de dispersión de Londres más débiles, pero aún presentes.
