La teoría de la colisión establece que para que ocurra una reacción, las moléculas reactivas deben colisionar con suficiente energía (energía de activación) y con la orientación correcta. Así es como la temperatura juega un papel:

temperatura más baja =velocidad de reacción más lenta

* Energía más baja: A temperaturas más bajas, las moléculas tienen menos energía cinética. Esto significa que menos colisiones tendrán la energía de activación requerida para romper los enlaces existentes y formar otras nuevas. Piense en ello como necesitar una cierta cantidad de energía para empujar una roca sobre una colina; si no tiene suficiente, la roca no se moverá.

* Colisiones menos frecuentes: Las temperaturas más bajas significan que las moléculas se mueven más lentamente. El movimiento más lento conduce a menos colisiones entre las moléculas reactivas en general.

En resumen: Las temperaturas más bajas conducen a una disminución tanto en la frecuencia de las colisiones como en el número de colisiones que tienen suficiente energía para superar la barrera de energía de activación, disminuyendo así la velocidad de reacción.

Visualizemos esto:

Imagine dos reactivos, A y B, en un contenedor.

* Alta temperatura: Las moléculas reactivas rebotan rápidamente, con frecuencia chocan entre sí, y muchas de estas colisiones tienen suficiente energía para superar la energía de activación. Esto conduce a una velocidad de reacción rápida.

* baja temperatura: Las moléculas se mueven lentamente, chocan con menos frecuencia, y menos de estas colisiones tienen la energía necesaria para superar la barrera de energía de activación. Esto da como resultado una velocidad de reacción más lenta.