Aquí hay un desglose:
* Reacciones de desplazamiento único implica un elemento más reactivo que desplaza un elemento menos reactivo de un compuesto.
* La forma general de esta reacción es: a + bc → ac + b
Ejemplo:
El metal de zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de zinc (Zncl₂) y gas de hidrógeno (H₂):
Zn + 2HCl → Zncl₂ + H₂
En esta reacción, el zinc más reactivo (Zn) desplaza el hidrógeno menos reactivo (H) de la molécula de ácido clorhídrico (HCl).
Puntos clave sobre las reacciones de desplazamiento único:
* El elemento más reactivo siempre será el que desplaza el elemento menos reactivo.
* Estas reacciones a menudo se usan en la producción de metales y otras sustancias.
* Puede predecir si se producirá una sola reacción de desplazamiento utilizando la serie de actividades de metales.
