He aquí por qué:
* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (cerca de los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (cerca del átomo de oxígeno).
* enlaces de hidrógeno: El extremo de hidrógeno ligeramente positivo de una molécula de agua se siente atraído por el extremo de oxígeno ligeramente negativo de otra molécula de agua. Esta atracción se llama enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles en comparación con los enlaces covalentes, pero son lo suficientemente fuertes como para mantener juntas las moléculas de agua, dando al agua muchas de sus propiedades únicas:
* alto punto de ebullición: El agua tiene un punto de ebullición más alto que muchos otros líquidos porque los enlaces de hidrógeno deben romperse para cambiar el agua de un líquido a un gas.
* Tensión superficial alta: Los enlaces de hidrógeno crean una fuerte fuerza cohesiva entre las moléculas de agua, dando al agua una alta tensión superficial.
* Excelente solvente: La polaridad de las moléculas de agua les permite disolver muchas sustancias.
Entonces, la atracción entre las moléculas de agua es el resultado de la naturaleza polar de las moléculas y la formación de enlaces de hidrógeno .
