* mismo número atómico (número de protones): Esto define el elemento. Entonces, todos los isótopos de carbono tendrán 6 protones.
* Las mismas propiedades químicas: Los isótopos generalmente se comportan de la misma manera en las reacciones químicas debido a que tienen el mismo número de electrones.
* El mismo número de electrones: Dado que tienen el mismo número de protones, también tienen el mismo número de electrones para equilibrar la carga.
Sin embargo, los isótopos difieren De esta manera:
* Número de masa diferente (número de protones + número de neutrones): Esta es la diferencia más significativa. Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Por ejemplo, Carbon-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 6 protones y 8 neutrones.
* diferentes propiedades físicas: Esto puede incluir cosas como el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad. Estas diferencias se deben a la masa variable de los isótopos.
* diferentes propiedades radiactivas: Algunos isótopos son radiactivos, lo que significa que se descomponen con el tiempo, mientras que otros son estables. Los isótopos radiactivos a menudo se usan en imágenes médicas y técnicas de citas.
En resumen:
Los isótopos de un elemento son como diferentes versiones del mismo elemento, con el mismo número de protones y electrones, pero difieren en su número de neutrones. Esta diferencia en el número de neutrones conduce a variaciones en la masa y, a veces, la radiactividad.
