Aquí está el desglose:
* s Orbitales: Estos son los orbitales energéticos más bajos y siempre se llenan primero. Cada elemento tiene electrones en los orbitales S.
* P Orbitales: Estos orbitales son más altos en energía que los orbitales S y se llenan después de los orbitales S. Todos los elementos de Boron (B) en adelante tienen electrones en los orbitales P.
* D Orbitals: Estos son aún más altos en energía que los orbitales P y se llenan después de los orbitales S y P. Todos los elementos de Scandium (SC) en adelante tienen electrones en los orbitales D.
* F Orbitals: Estos son los más altos en energía y se llenan después de los orbitales S, P y D. Todos los elementos de Lanthanum (LA) en adelante tienen electrones en las orbitales F.
Por lo tanto, cualquier elemento con un número atómico mayor o igual a Lanthanum (LA) tendrá electrones en los cuatro tipos de orbitales (S, P, D y F). .
Ejemplos:
* lanthanum (la): [Xe] 5d¹ 6S²
* oro (au): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6Sight
* uranio (u): [Rn] 5f³ 6d¹ 7S²
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