la ley de Charles
La ley de Charles afirma que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta, suponiendo que la presión permanezca constante. Matemáticamente:
* V₁/T₁ =V₂/T₂
Dónde:
* V₁ =volumen inicial
* T₁ =temperatura absoluta inicial (en Kelvin)
* V₂ =volumen final
* T₂ =temperatura absoluta final (en Kelvin)
El problema:
* Reducción de temperatura: Una reducción del 25% en la temperatura es relativa. Si la temperatura inicial es de 100 Kelvin, una reducción del 25% es de 25 Kelvin, lo que lleva la temperatura final a 75 Kelvin.
* Temperatura absoluta: La ley de Charles funciona con temperatura absoluta (Kelvin). Una reducción del 25% en Celsius o Fahrenheit no se traduce directamente a una reducción del 25% en Kelvin.
Ejemplo:
Digamos que la temperatura inicial del gas es de 100 Kelvin, y la reducimos en un 25% a 75 Kelvin. Podemos usar la ley de Charles para encontrar el cambio en el volumen:
* V₁/100 =V₂/75
* V₂ =(75/100) * V₁
* V₂ =0.75 * V₁
Esto significa que el volumen disminuiría en un 25%.
Conclusión:
Una reducción del 25% en la temperatura no siempre conducir a una reducción del 25% en el volumen. El cambio real en el volumen depende de la temperatura inicial y el gas específico. Debe conocer la temperatura inicial (en Kelvin) y la temperatura final (después de la reducción del 25%) para calcular el cambio en el volumen.
