¿Qué hace que los átomos reactivos?
Los átomos son reactivos porque se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable. Esto significa tener una cubierta externa completa de electrones. He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los electrones orbitan el núcleo de un átomo en niveles de energía específicos llamados capas. La cubierta más externa se llama carcasa de valencia, y sus electrones están involucrados en la unión química.
* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando su carcasa de valencia está llena. Una cubierta de valencia completa significa que el átomo tiene la disposición más favorable de los electrones, minimizando su energía.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una cubierta externa completa de 8 electrones (con algunas excepciones, como el hidrógeno y el helio, que solo necesitan 2).
Cómo surge la reactividad
* Cierras de valencia incompletas: Los átomos con capas de valencia incompletas son reactivos. Formarán fácilmente enlaces con otros átomos para ganar, perder o compartir electrones y lograr una configuración estable.
* Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Los átomos con alta electronegatividad atraen fuertemente electrones, mientras que aquellos con baja electronegatividad no. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos influye en el tipo de enlace que formarán (iónico o covalente).
Ejemplos de reactividad
* sodio (na): El sodio tiene un electrón en su carcasa de valencia. Pierde fácilmente este electrón para lograr una configuración estable, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (Na+).
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones en su carcasa de valencia. Obtiene fácilmente un electrón para completar su carcasa externa, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-).
* oxígeno (o): El oxígeno tiene seis electrones en su carcasa de valencia. Puede ganar dos electrones para formar un ion óxido (O2-) o compartir dos electrones con otro átomo para formar un enlace covalente.
Puntos clave
* La reactividad es relativa: Algunos átomos son más reactivos que otros.
* vinculación: Los átomos reaccionan a formar enlaces (iónico, covalente o metálico) para lograr la estabilidad.
* Tendencias periódicas: La reactividad está influenciada por factores como la electronegatividad y la energía de ionización, que muestran tendencias dentro de la tabla periódica.
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