He aquí por qué:
* Configuración de electrones de azufre: El azufre tiene 6 electrones en su cubierta exterior. Necesita 2 electrones más para lograr un octeto estable.
* enlace covalente: En lugar de ganar electrones directamente, el azufre forma enlaces covalentes con otros átomos. Esto implica compartir electrones para lograr un octeto estable.
Por lo tanto, el azufre no "pide prestados" electrones. Los comparte en bonos covalentes.
Por ejemplo, en una molécula de dióxido de azufre (SO2), el azufre forma dos enlaces dobles con átomos de oxígeno, compartiendo dos electrones con cada átomo de oxígeno.
