sólido a líquido (fusión):
* La energía se absorbe: El sólido absorbe la energía térmica, lo que hace que las moléculas vibren más rápidamente.
* El espacio entre moléculas aumenta: A medida que aumentan las vibraciones, las moléculas comienzan a liberarse de sus posiciones fijas en la estructura sólida.
* La estructura debilita: La estructura organizada y rígida del sólido se descompone.
* Surgen propiedades fluidas: Las moléculas ahora son libres de pasar entre sí, dando a la sustancia la capacidad de fluir (una propiedad de líquidos).
líquido a gas (ebullición o evaporación):
* La energía se absorbe: El líquido absorbe la energía térmica, aumentando aún más las vibraciones moleculares.
* El espacio entre moléculas aumenta dramáticamente: Las moléculas ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido y escapan a la fase gaseosa.
* Las propiedades fluidas se vuelven más pronunciadas: Las moléculas ahora están muy separadas y se mueven libremente, lo que resulta en que el gas se expande para llenar su contenedor.
Nota importante: Los procesos opuestos (congelación y condensación) implican la liberación de energía térmica a medida que la sustancia cambia.
Aquí hay una analogía simple:
* Imagine las moléculas en un sólido como personas en un automóvil metálico lleno de gente. Están bien llenos y solo pueden moverse un poco.
* Cuando el sólido se derrite, es como las puertas del metro que se abren, y las personas pueden moverse libremente, pero aún permanecen en el automóvil. Este es el estado líquido.
* Cuando el líquido hierve, es como si todos saltaran del auto del metro y se extendieran por la plataforma. Este es el estado de gas.
