El proceso de destilación:
1. Calefacción: La mezcla de sustancias se calienta.
2. Vaporización: La sustancia con el punto de ebullición más bajo se vaporizará (se convertirá en un gas) primero.
3. Condensación: El vapor se enfría luego, lo que hace que se condense en un líquido.
4. Colección: El líquido condensado (la sustancia con el punto de ebullición más bajo) se recoge por separado.
5. Repetir: Este proceso se puede repetir para separar aún más las sustancias, especialmente si sus puntos de ebullición están muy juntos.
Por qué funciona esto:
* Punto de ebullición: Cada sustancia tiene una temperatura específica a la que cambia de un líquido a un gas. La sustancia con el punto de ebullición más bajo se evaporará primero.
* Presión de vapor: La presión de vapor de una sustancia es la presión que ejerce su vapor cuando está en equilibrio con su fase líquida. La sustancia con el punto de ebullición más bajo tiene una mayor presión de vapor a una temperatura dada, lo que hace que sea más fácil evaporar.
Ejemplo:
Piense en separar el agua (punto de ebullición 100 ° C) y etanol (punto de ebullición 78 ° C). Puede calentar la mezcla hasta que el etanol se vaporice, dejando atrás el agua. El vapor de etanol podría recolectarse enfriándolo.
Puntos clave:
* Densidades similares: La diferencia en las densidades no juega un papel importante en la destilación.
* mismo tamaño: El tamaño de las moléculas no importa tanto como sus puntos de ebullición.
* destilación fraccional: Para sustancias con puntos de ebullición muy cercanos, se utiliza un método más complejo llamado destilación fraccional. Este método implica el uso de una columna con muchas superficies para proporcionar más oportunidades para la vaporización y la condensación.
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