Basos de teoría molecular cinética
* Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio: Se mueven en líneas rectas hasta que chocan entre sí o en las paredes del contenedor.
* Las colisiones son perfectamente elásticas: La energía se transfiere durante las colisiones, pero no se pierde energía.
* Volumen insignificante de partículas: El volumen de las partículas de gas en sí es pequeño en comparación con el volumen del contenedor.
* No hay fuerzas atractivas o repulsivas: Las partículas de gas no interactúan entre sí, excepto durante las colisiones.
Cómo la temperatura afecta la presión
1. aumentó la energía cinética: Cuando aumenta la temperatura de un gas, está agregando energía a sus partículas. Esta energía se manifiesta a medida que aumenta la energía cinética , lo que significa que las partículas se mueven más rápido.
2. colisiones más frecuentes y contundentes: A medida que las partículas de gas se mueven más rápido, chocan con las paredes del contenedor con más frecuencia y con mayor fuerza.
3. La presión aumenta: La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. Dado que las colisiones son más frecuentes y contundentes, la fuerza ejercida sobre las paredes del contenedor aumenta, lo que lleva a un aumento de la presión.
Puntos clave
* contenedor rígido: El contenedor que es rígido es crucial. Si el contenedor pudiera expandirse, el aumento de la presión haría que lo haga, manteniendo una presión interna relativamente constante.
* Volumen constante: El volumen del gas permanece constante porque el contenedor no puede expandirse. Esto significa que el aumento de la energía cinética se traduce directamente en un aumento de la presión.
en resumen
El aumento de la temperatura de un gas confinado en un recipiente rígido conduce a un aumento de la presión porque las partículas de gas se mueven más rápido, lo que resulta en colisiones más frecuentes y contundentes con las paredes del contenedor.
