1. Determine el átomo central: Bromo (BR) es el elemento menos electronegativo y será el átomo central.
2. Calcule el número total de electrones de valencia:
* Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia.
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia cada uno, y hay tres átomos de oxígeno.
* La carga negativa agrega un electrón más.
* Electrones de valencia total:7 + (6 x 3) + 1 =26
3. Organice los átomos y forme enlaces únicos: Coloque los tres átomos de oxígeno alrededor del átomo de bromo, conectándolos con enlaces únicos.
4. Distribuya los electrones restantes para satisfacer la regla del octeto: Cada átomo de oxígeno tendrá dos pares solitarios de electrones para completar su octeto.
5. Dibuje las estructuras de resonancia: Para lograr la mejor estructura de Lewis posible para el bromato, debe mover los electrones. Puede hacer esto moviendo un par solitario de uno de los átomos de oxígeno para formar un doble enlace con el bromo. Dado que hay tres átomos de oxígeno, puede dibujar tres estructuras de resonancia.
Aquí están las tres estructuras de resonancia del ion bromato:
[Imagen de las tres estructuras de resonancia del ion bromato]
Puntos clave:
* Cada estructura de resonancia contribuye a la estructura general del ion bromato.
* La estructura real del ion bromato es un híbrido de las tres estructuras de resonancia.
* La carga negativa se delocaliza sobre los tres átomos de oxígeno.
¡Avíseme si desea que explique algún aspecto específico con más detalle!
