El hidrógeno tiene un conjunto muy específico de longitudes de onda, que corresponden a los diferentes niveles de energía de sus electrones. Estas longitudes de onda están determinadas por la serie Balmer y otras series relacionadas.

Aquí hay un desglose:

* Serie Balmer: Esta serie produce luz visible y es la más conocida. Corresponde a transiciones donde un electrón salta de niveles de energía más altos (n ≥ 3) al segundo nivel de energía (n =2). Las longitudes de onda de esta serie son:

* 656.3 nm (rojo)

* 486.1 nm (verde azulado)

* 434.1 nm (azul)

* 410.2 nm (violeta)

* ... y así sucesivamente, con una disminución de las longitudes de onda a medida que el nivel de energía inicial aumenta.

* Serie Lyman: Esta serie está en el rango ultravioleta y corresponde a transiciones desde niveles de energía más altos (n ≥ 2) al primer nivel de energía (n =1).

* Serie Paschen: Esta serie está en el rango de infrarrojos y corresponde a transiciones desde niveles de energía más altos (n ≥ 4) al tercer nivel de energía (n =3).

* Serie Brackett: Esta serie también está en el rango de infrarrojos y corresponde a transiciones desde niveles de energía más altos (n ≥ 5) al cuarto nivel de energía (n =4).

* Serie Pfund: Esta serie está en el rango de infrarrojo lejano y corresponde a transiciones desde niveles de energía más altos (n ≥ 6) al quinto nivel de energía (n =5).

Notas importantes:

* Estas longitudes de onda son las más prominentes. El hidrógeno también emite otras longitudes de onda menos intensas correspondientes a otras transiciones.

* Las longitudes de onda exactas se pueden calcular utilizando la fórmula Rydberg .

* Las longitudes de onda del hidrógeno son increíblemente importantes para comprender la estructura de los átomos y el comportamiento de la luz.

¡Avíseme si desea que elabore en la fórmula de Rydberg o alguna serie específica con más detalle!