* Regla de octeto: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable similar a los gases nobles, que tienen una carcasa externa completa de electrones. Esto se conoce como la regla de octeto (a excepción del hidrógeno y el helio, que tienen un dueto).
* Configuración de electrones estables: Un octeto completo significa que el nivel de energía más externo del átomo está completamente lleno. Este arreglo hace que sea difícil ganar o perder electrones.
* baja reactividad: Debido a que el átomo ya es estable, no forma fácilmente enlaces químicos. Esto lo hace poco reactivo.
Ejemplos:
* Gases nobles: Los gases nobles (él, ne, ar, kr, xe, rn) tienen un octeto completo por defecto. Es por eso que son muy poco reactivos.
* Fluorine (f): Fluorine tiene 7 electrones de valencia. Obtiene fácilmente un electrón para completar su octeto y convertirse en ion fluoruro (F-), lo cual es muy estable.
Excepciones a la regla del octeto:
* elementos en períodos 3 y más allá: Estos elementos pueden acomodar más de 8 electrones de valencia debido a la disponibilidad de orbitales D.
* Hidrógeno y helio: Estos elementos solo necesitan 2 electrones para lograr una capa externa completa.
En resumen, un octeto completo hace que un átomo sea muy estable y poco reactivo, ya que ya posee una cubierta de electrones externa completa, similar a los gases nobles.
