1. Fase sólida: El sólido está en su estado inicial y rígido. Las partículas están estrechamente empaquetadas y vibran en posiciones fijas.
2. Melting: A medida que se agrega calor, las partículas vibran más rápido y se liberan de sus posiciones fijas. Este es el punto de fusión , donde las transiciones sólidas a un líquido.
3. Fase líquida: Las partículas ahora se mueven libremente y pueden deslizarse entre sí.
4. ebullición: A medida que se agrega más calor, las partículas ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido. Este es el punto de ebullición , donde el líquido pasa a un gas.
5. Fase gaseosa: Las partículas ahora están ampliamente espaciadas y se mueven libremente e independientemente.
Nota importante: Esta es una explicación simplificada. Las transiciones reales pueden ser más complejas dependiendo del tipo de sólido y la presión involucrada. Por ejemplo, algunos sólidos pueden sublime directamente de un sólido a un gas sin pasar por una fase líquida.
