Modelo de Rutherford (1911):
* Modelo planetario: El modelo de Rutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con un núcleo denso y cargado positivamente en el centro y electrones cargados negativamente que orbitaban a su alrededor.
* órbita de los electrones libremente: Se pensaba que los electrones se movían libremente en cualquier órbita, y teóricamente podrían espiral hacia adentro hacia el núcleo. Esto les haría perder energía y finalmente chocar contra el núcleo, colapsando el átomo.
* no pudo explicar los espectros: Este modelo no pudo explicar los espectros de línea observados emitidos por los átomos, lo que indicaba que los electrones solo podían existir en niveles de energía específicos.
Modelo de Bohr (1913):
* Orbits cuantizados: Bohr modificó el modelo de Rutherford al introducir el concepto de órbitas de electrones cuantificados. Esto significaba que los electrones solo podían existir en niveles de energía específicos y discretos, similares a los pasos en una escalera.
* Niveles de energía: Los electrones podrían saltar entre estos niveles de energía absorbiendo o emitiendo cantidades específicas de energía (fotones). Esto explicó las líneas discretas observadas en los espectros atómicos.
* Cuantización de momento angular: Bohr postuló que se cuantificó el momento angular de los electrones en estas órbitas. Esto significaba que los electrones solo podían tener valores específicos de momento angular, restringiendo aún más su movimiento.
* Limitaciones: Si bien una mejora significativa, el modelo de Bohr tenía limitaciones, como no poder predecir con precisión los niveles de energía para los átomos con más de un electrón.
En resumen:
* El modelo de Rutherford proporcionó una buena imagen de la estructura del átomo, pero no pudo explicar la estabilidad del átomo y sus propiedades espectrales.
* El modelo de Bohr fue un paso crucial al introducir la cuantización de los niveles de energía, explicando las líneas espectrales observadas y proporcionando una comprensión más precisa del comportamiento atómico.
Modelos posteriores:
El modelo de Bohr se refinó aún más por el desarrollo de la mecánica cuántica, lo que llevó a modelos más sofisticados que describieron los electrones como partículas similares a las de onda y proporcionó una imagen más precisa de la estructura y el comportamiento del átomo.
