* Volatilidad se refiere a la tendencia de un líquido a vaporizar fácilmente. Esto significa que las moléculas en el líquido son fácilmente superadas por la energía térmica y escapan a la fase gaseosa.
* Fuerzas intermoleculares son las fuerzas atractivas entre las moléculas. Las fuertes fuerzas intermoleculares requieren más energía para superar, lo que dificulta que las moléculas escapen a la fase gaseosa.
Por lo tanto, los líquidos altamente volátiles tienen fuerzas intermoleculares débiles . Estos pueden incluir:
* Fuerzas de dispersión de Londres (LDF): Estos son el tipo más débil de fuerza intermolecular y están presentes en todas las moléculas. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* interacciones dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares que tienen dipolos permanentes. Estas fuerzas son más fuertes que el LDF pero aún relativamente débiles.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando el hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor). Es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular, pero aún relativamente débil en comparación con los enlaces covalentes dentro de las moléculas.
Ejemplos de líquidos altamente volátiles con fuerzas intermoleculares débiles:
* Dietyl éter: Principalmente LDF
* Acetone: Interacciones LDF e dipolo-dipolo
* metanol: LDF, interacciones dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno (pero aún lo suficientemente débil para una alta volatilidad)
Nota importante: Incluso los líquidos con enlace de hidrógeno pueden ser altamente volátiles si el enlace de hidrógeno es débil o la molécula es pequeña. Por ejemplo, el metanol tiene unión de hidrógeno, pero aún es más volátil que el agua porque el enlace de hidrógeno en el metanol es más débil y la molécula es más pequeña.
