* Niveles de energía de electrones: Existen electrones en un átomo en niveles de energía específicos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que solo pueden tener cantidades específicas y discretas de energía.
* Excitación: Cuando un átomo absorbe energía (desde el calor, la luz u otras fuentes), un electrón puede saltar a un nivel de energía más alto. Esto se llama excitación.
* De-Excitación: El electrón excitado es inestable y quiere volver a su estado fundamental (nivel de energía más bajo). Para hacerlo, libera el exceso de energía como un fotón de luz.
* Energía y color de fotones: La diferencia de energía entre el estado excitado y el estado fundamental determina la energía del fotón emitido. Dado que la energía de un fotón está directamente relacionada con su color (mayor energía =longitud de onda más corta =color azul), la diferencia de energía entre los niveles de electrones dicta el color de la luz emitida.
En resumen: Los niveles de energía específicos dentro de un átomo dictan las diferencias de energía que los electrones pueden experimentar, y esas diferencias de energía determinan el color de la luz emitido cuando un electrón excitado regresa a su estado de tierra.
