Cuando una sustancia cambia de un líquido a un gas (un proceso llamado vaporización o evaporación), la energía cinética de sus partículas aumenta significativamente . He aquí por qué:

* Breaking Forces intermoleculares: En un líquido, las partículas están juntas y sostenidas por fuerzas intermoleculares relativamente fuertes (como enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de Londres). Para la transición a un gas, estas fuerzas deben superarse.

* aumentó el movimiento molecular: A medida que las partículas ganan energía, se mueven más rápido y más separados, superando las atracciones intermoleculares. Este aumento de movimiento es lo que caracteriza un gas, donde las partículas son libres de moverse en todas las direcciones.

* Entrada de energía: La energía necesaria para romper las fuerzas intermoleculares y aumentar la energía cinética de las partículas proviene de los alrededores. Esto puede estar en forma de energía térmica (como cuando hierve agua) o a través de otros medios como presión reducida.

En resumen:

* La transición de líquido a gas requiere un aumento en la energía cinética de las partículas.

* Este aumento de energía permite que las partículas superen las fuerzas intermoleculares y se muevan libremente, lo que resulta en el estado gaseoso.