1. Fuerzas intermoleculares débiles:
* Las partículas de gas están lejos entre sí en comparación con los sólidos y los líquidos.
* Las fuerzas atractivas entre estas partículas (fuerzas de van der Waals) son muy débiles.
* Esto significa que las partículas se mueven libremente e independientemente, con poca interacción.
2. Movimiento aleatorio constante:
* Las partículas de gas están en movimiento constante, rápido y aleatorio.
* Chocan entre sí y las paredes de su contenedor, creando presión.
* Este movimiento hace imposible limitarlos a una forma específica.
3. Llenando el contenedor:
* Debido a sus fuerzas débiles y movimiento aleatorio, las partículas de gas se extienden para llenar todo el volumen de su contenedor.
* Se expandirán para llenar cualquier espacio que reciban.
En contraste con los sólidos y los líquidos:
* sólidos: Tener fuertes fuerzas intermoleculares, sosteniendo partículas en posiciones fijas, dándoles una forma y volumen definidos.
* líquidos: Tener fuerzas más débiles que los sólidos, permitiendo que las partículas se muevan, dándoles un volumen definido pero no una forma definitiva.
Piense en ello de esta manera:
Imagina una habitación llena de gente. Si todos están bien empacados (como un sólido), tienen una forma y un volumen definidos. Si todos están de pie pero aún están cerca (como un líquido), tienen un volumen definido pero no una forma definitiva. Ahora imagine que todos corren libremente y se topan entre sí (como un gas). No tienen forma o volumen definitivo porque constantemente se mueven y llenan todo el espacio de la habitación.
