Las mitades de la presión

Esta es una aplicación directa de la ley de Boyle, que establece que para una cantidad fija de gas a temperatura constante, la presión (P) y el volumen (V) son inversamente proporcionales. Matemáticamente:

* P₁V₁ =P₂V₂

Dónde:

* P₁ =presión inicial

* V₁ =volumen inicial (1 litro)

* P₂ =presión final

* V₂ =volumen final (2 litros)

Si duplica el volumen (V₂ =2v₁), la presión debe a la mitad (P₂ =P₁/2) para mantener constante el producto.

Por qué sucede esto

* Más espacio: Las moléculas de gas ahora tienen el doble del espacio para moverse.

* Menos colisiones: Con más espacio, las moléculas chocan con las paredes del contenedor con menos frecuencia.

* Presión reducida: La presión es una medida de la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes del contenedor. Menos colisiones significan menos fuerza, lo que resulta en una presión más baja.

Nota importante: Esto supone que la temperatura permanece constante. Si la temperatura cambia, la relación entre presión y volumen se vuelve más compleja.