* electrones de valencia: Estos electrones son los que participan en la unión química. Están más lejos del núcleo y experimentan la atracción más débil hacia él.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ser más estables cuando tienen ocho electrones en su carcasa de valencia (excepto el hidrógeno y el helio, que necesitan dos). Esto se conoce como la regla de octeto.
* Reactividad: Los elementos con capas de valencia incompletas son altamente reactivos porque buscan ganar, perder o compartir electrones para lograr un octeto estable. Esto los impulsa a participar en reacciones químicas.
* metales: Los metales generalmente tienen 1-3 electrones de valencia. Tienden a perder estos electrones para convertirse en iones cargados positivamente, formando enlaces iónicos con no metales.
* Non Metals: Los no metales generalmente tienen 5-7 electrones de valencia. Tienden a ganar electrones para convertirse en iones cargados negativamente, formando enlaces iónicos con metales.
* metaloides: Los metaloides tienen propiedades de metales y no metales y exhiben grados variables de reactividad.
Ejemplo:
* sodio (na) tiene un electrón de valencia. Pierde fácilmente este electrón para formar un ion positivo (Na+) y lograr una configuración de electrones estable.
* cloro (cl) Tiene siete electrones de valencia. Obtiene fácilmente un electrón para formar un ion negativo (Cl-) y lograr una configuración de electrones estable.
En resumen: El número y la disposición de los electrones de valencia determinan la reactividad de un elemento. Los elementos con capas de valencia incompletas tienen más probabilidades de participar en reacciones químicas para lograr un octeto estable.
