1. Núcleo:
* El potasio (k) tiene un número atómico de 19, lo que significa que tiene 19 protones en su núcleo.
* También tiene 20 neutrones (en su isótopo más común, potasio-39).
2. Conchas de electrones:
* shell 1 (k shell): Contiene 2 electrones.
* shell 2 (l shell): Contiene 8 electrones.
* shell 3 (m shell): Contiene 8 electrones.
* shell 4 (n shell): Contiene 1 electrón.
Diagrama:
Puede visualizar esto como círculos concéntricos alrededor del núcleo, con el primer círculo (k con carcasa) más cercano al núcleo y el cuarto círculo (n de capa) más lejos. Cada círculo contiene un número específico de electrones.
Consideraciones importantes:
* El modelo bohr no es completamente preciso. No representa la naturaleza real de los electrones de la onda o la probabilidad de encontrarlos en una región específica.
* El electrón Valence: El electrones individuales de potasio en la cubierta más externa (carcasa N) es su electrones de valencia. Este es el electrón que participa en la unión química.
* Reactividad: Debido a su electrón de valencia única, el potasio es altamente reactivo y se forma fácilmente un catión +1 al perder este electrón.
Teoría atómica moderna:
Si bien el modelo BOHR es una herramienta útil, es importante recordar que la teoría atómica moderna describe los electrones como orbitales ocupantes, que son regiones de probabilidad en lugar de órbitas fijas.
