1. aumentó la energía cinética: Las moléculas en un líquido se mueven constantemente y chocan entre sí. Cuando el líquido se calienta, las moléculas absorben energía y su energía cinética aumenta. Este aumento de la energía hace que las moléculas se muevan más rápido y más separados.
2. Breaking Intermolecular Wins: Las moléculas en un líquido se mantienen juntas por fuerzas atractivas llamadas enlaces intermoleculares. Estos enlaces son más débiles que los enlaces intramoleculares que mantienen átomos juntos dentro de una molécula. A medida que las moléculas ganan energía, superan estas fuerzas intermoleculares y se liberan de la superficie líquida.
3. Transición a la fase gaseosa: Una vez que las moléculas se liberan del líquido, ingresan a la fase gaseosa. En la fase gaseosa, las moléculas están mucho más separadas y se mueven al azar. Ya no están unidos por fuerzas intermoleculares.
En resumen:
La evaporación es un cambio de fase donde las moléculas en un líquido obtienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas intermoleculares y la transición a la fase gaseosa. Esto da como resultado que la sustancia cambie de un líquido a un gas.
