Reacciones endotérmicas y barreras termodinámicas
* Entrada de energía: Las reacciones endotérmicas requieren la entrada de energía de los alrededores. Esta energía se utiliza para romper los enlaces existentes en los reactivos, que es un proceso que consume energía.
* Cambio de entalpía: El cambio de entalpía (ΔH) para una reacción endotérmica es positivo, lo que significa que el sistema absorbe el calor de los alrededores.
* Energía de activación: Para iniciar una reacción endotérmica, los reactivos deben superar una barrera de energía conocida como energía de activación (EA). Esta es la cantidad mínima de energía necesaria para que los reactivos alcancen un estado de transición donde los enlaces pueden romperse y se pueden formar nuevos.
Ejemplos de reactivos en reacciones endotérmicas
* Reacciones de descomposición:
* Calentamiento de carbonato de calcio (Caco3):
* Caco3 (s) + calor → cao (s) + CO2 (g)
* Electrólisis del agua:
* 2H2O (L) + Energía eléctrica → 2H2 (g) + O2 (g)
* Reacciones de óxidos metálicos con ácidos:
* Reacción de óxido de cobre (Cuo) con ácido sulfúrico (H2SO4):
* CUO (S) + H2SO4 (AQ) + Calor → CUSO4 (AQ) + H2O (L)
* Muchas reacciones químicas que involucran la formación de enlaces:
* La formación de dióxido de nitrógeno (NO2) a partir de monóxido de nitrógeno (NO) y oxígeno (O2):
* 2NO (g) + O2 (g) + calor → 2NO2 (g)
Puntos clave
* La energía de activación es una barrera termodinámica que debe superarse antes de que pueda proceder una reacción endotérmica.
* Heat es a menudo la fuente de energía utilizada para proporcionar la energía de activación.
* catalizadores puede reducir la energía de activación, haciendo que la reacción avance más rápido a temperaturas más bajas.
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