Aquí hay un desglose:
* Catalyst: Una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso. Proporciona una vía alternativa con una energía de activación más baja, lo que hace que la reacción ocurra más rápido.
* Energía de activación: La cantidad mínima de energía requerida para que ocurra una reacción. Los catalizadores reducen esta barrera de energía.
Ejemplos de catalizadores:
* Enzimas: Catalizadores biológicos que aceleran las reacciones bioquímicas en los organismos vivos.
* metales: Muchos metales como el platino, el níquel y el paladio se utilizan como catalizadores en los procesos industriales.
* ácidos y bases: Puede actuar como catalizadores en ciertas reacciones.
Puntos clave:
* Los catalizadores no se consumen en la reacción.
* Se pueden usar repetidamente.
* Los catalizadores no cambian la posición de equilibrio de una reacción reversible; Simplemente aceleran la velocidad de reacción.
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