* Estructuras de resonancia: Resonance describe una situación en la que la verdadera estructura de una molécula no puede ser representada por una sola estructura de Lewis. En cambio, es un híbrido de múltiples estructuras contribuyentes (estructuras de resonancia), cada una de las cuales es solo una representación parcial de la molécula real.
* Deslocalización de electrones: Las estructuras de resonancia representan la delocalización de electrones en múltiples átomos. Esto significa que los electrones no se limitan a un solo enlace o átomo, sino que pueden moverse libremente a través de la molécula.
* aumentó la estabilidad: Los electrones delocalizados son más estables que los electrones localizados. Esto se debe a que es menos probable que los electrones delocalizados se sientan atraídos por núcleos cargados positivamente, lo que lleva a una menor energía y una mayor estabilidad.
Piense en ello así:
Imagina una cuerda atada a un poste. Si la cuerda es estática, se tira fácilmente. Pero si sacude la cuerda, la energía se extiende a través de su longitud, lo que hace que sea más resistente a ser tirada. Del mismo modo, los electrones delocalizados en una molécula tienen su energía extendida, lo que hace que la molécula sea más estable.
Ejemplo:
Considere la molécula de benceno (C6H6). Está representado por un anillo con enlaces dobles y individuales alternos. Sin embargo, esto es solo una representación simplificada. En realidad, los electrones en los enlaces PI se delocalizan en todo el anillo, lo que lo hace mucho más estable que si tuviera dobles enlaces localizados.
Por lo tanto, la resonancia contribuye a una mayor estabilidad, no a la disminución de la estabilidad, de una molécula.
