Las moléculas de todos los gases ideales tienen las mismas energías cinéticas promedio a la misma *temperatura *.

He aquí por qué:

* Energía y temperatura cinética: La energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (medida en Kelvin). Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido se mueven las moléculas y mayor su energía cinética promedio.

* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal describe el comportamiento de los gases ideales y relaciona la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles de gas. Una de sus implicaciones clave es que a una temperatura dada, la energía cinética promedio de las moléculas de gas es la misma independientemente del tipo de gas.

Puntos clave:

* Gas ideal: Un gas ideal es una construcción teórica que supone que no hay fuerzas intermoleculares y que el volumen de las moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen del contenedor. Los gases reales se desvían del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.

* Energía cinética promedio: La energía cinética promedio se refiere al promedio de las energías cinéticas de todas las moléculas de gas en la muestra. No todas las moléculas tendrán la misma energía cinética en un instante dado, pero el promedio será el mismo para todos los gases ideales a la misma temperatura.

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