1. Aumento de la energía cinética:
* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio. Cuando calienta un gas, esencialmente está agregando energía a sus moléculas. Esta energía se absorbe principalmente como *energía cinética *, la energía del movimiento.
* A medida que las moléculas absorben más energía cinética, se mueven más rápido. Esto significa que su velocidad promedio aumenta .
2. Colisiones más frecuentes y enérgicas:
* Las moléculas de movimiento más rápido chocan con más frecuencia entre sí y las paredes de su contenedor.
* Estas colisiones también son más enérgicas debido al aumento de la velocidad.
3. Aumento de la presión:
* El aumento de la frecuencia y la energía de las colisiones con las paredes del contenedor dan como resultado una mayor presión . Piense en un globo:si calienta el aire por dentro, el globo se expandirá porque la mayor presión dentro empuja contra las paredes elásticas.
4. Expansión:
* En un recipiente con un volumen fijo, la mayor presión de las moléculas de gas calentadas no tiene a dónde ir. Sin embargo, si el contenedor es flexible, como un globo, el aumento de la presión hace que el contenedor se expanda.
* Si el gas está en un recipiente abierto, el aumento de la presión hará que el gas se expanda en el espacio circundante.
5. Cambios en el estado:
* Si continúa agregando calor a un gas, las moléculas eventualmente ganarán suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas. En este punto, el gas puede hacer la transición a un líquido o incluso a un estado sólido.
En resumen:
El calentamiento de un gas aumenta la energía cinética de sus moléculas, lo que hace que se muevan más rápido, chocen con más frecuencia y con mayor fuerza. Esto conduce a una mayor presión y potencialmente expansión. El caso extremo de la calefacción puede incluso conducir a un cambio en el estado de la materia.
