He aquí por qué:
* movimiento molecular: Los líquidos están formados por moléculas que constantemente se mueven y chocan entre sí. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más y más rápido.
* superando las fuerzas intermoleculares: Las moléculas en un líquido se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares (como enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo, etc.). Para convertirse en un vapor, las moléculas necesitan suficiente energía para superar estas fuerzas y escapar a la fase gaseosa.
* Punto de ebullición: El punto de ebullición es la temperatura específica a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea el líquido. En este punto, las moléculas tienen suficiente energía para liberarse del líquido y convertirse en un gas.
Hay dos formas en que puede ocurrir la vaporización:
* ebullición: Este es el proceso donde el líquido alcanza su punto de ebullición y se vaporiza en todo el volumen.
* Evaporación: Este es el proceso donde las moléculas en la superficie del líquido ganan suficiente energía para escapar a la fase gaseosa, incluso si el líquido está por debajo de su punto de ebullición. La evaporación es un proceso más lento que la ebullición.
