No hay un elemento que se combine espontáneamente en el sentido tradicional. La combustión espontánea generalmente se refiere a un incendio que comienza sin una fuente de encendido externa obvia, a menudo debido a la acumulación de calor dentro de un material.

He aquí por qué los elementos no se combustan espontáneamente:

* Los elementos son sustancias puras: No tienen estructuras químicas complejas que puedan generar fácilmente calor a través de reacciones internas.

* La combustión requiere oxígeno: Los elementos deben reaccionar con oxígeno para quemar. Mientras que algunos elementos reaccionan fácilmente con el oxígeno (como el sodio y el potasio), esta reacción generalmente requiere una chispa externa o calor para iniciarse.

Sin embargo, hay algunos fenómenos que podrían confundirse con la combustión espontánea:

* Fósforo: El fósforo blanco es altamente reactivo con oxígeno y se enciende en el aire a temperatura ambiente. Esto a menudo se describe como una combustión espontánea, pero es más preciso decir que se enciende fácilmente debido a su alta reactividad.

* Materiales pirofóricos: Estos son materiales que se encienden espontáneamente en el aire, pero no son elementos. Por lo general, son compuestos o aleaciones, y su reactividad proviene de su estructura química específica.

En resumen: Si bien no hay elementos de combustión espontánea, hay materiales que se encienden fácilmente en el aire debido a su alta reactividad.