Comprender el problema

Te dan:

* constante de equilibrio (k) =0.625 Esto nos dice las cantidades relativas de reactivos y productos en equilibrio.

* [o₂] =0.40 m La concentración de oxígeno en equilibrio.

* [h₂o] =0.20 m La concentración de agua en equilibrio.

* Necesitamos encontrar [h₂o₂] La concentración de peróxido de hidrógeno en equilibrio.

La reacción

La reacción que está describiendo es la descomposición del peróxido de hidrógeno:

2 H₂O₂ (L) ⇌ 2 H₂O (L) + O₂ (G)

Configuración de la expresión de equilibrio

La expresión constante de equilibrio para esta reacción es:

K =([h₂o] ² [o₂]) / [h₂o₂] ²

Resolver para [H₂O₂]

1. Conecte los valores conocidos:

0.625 =(0.20² * 0.40) / [H₂O₂] ²

2. Resolver para [H₂O₂] ²:

[H₂O₂] ² =(0.20² * 0.40) / 0.625 =0.0256

3. Tome la raíz cuadrada de ambos lados:

[H₂o₂] =√0.0256 =0.16 m

Respuesta

La concentración de H₂O₂ en el equilibrio es 0.16 m .