Propiedades generales:
* Puntos de baja fusión y ebullición: En comparación con los compuestos iónicos, los compuestos covalentes generalmente tienen fuerzas intermoleculares más débiles (fuerzas entre moléculas), lo que lleva a puntos de fusión y ebullición más bajos.
* Pobre conductividad eléctrica: Los compuestos covalentes son generalmente conductores pobres de electricidad en estados sólidos y líquidos porque carecen de partículas cargadas (iones) de movimiento libre.
* Solubilidad en solventes no polares: Los compuestos covalentes, especialmente aquellos con enlaces no polares, tienden a disolverse en solventes no polares como los hidrocarburos.
* a menudo existen como gases o líquidos a temperatura ambiente: Debido a sus fuerzas intermoleculares más débiles, muchos compuestos covalentes son gases o líquidos a temperatura ambiente.
Propiedades específicas:
* enlaces intramoleculares fuertes: Los compuestos covalentes tienen enlaces fuertes dentro de la molécula (enlaces covalentes), pero fuerzas intermoleculares más débiles entre las moléculas.
* Puntos de fusión y ebullición variable: Si bien generalmente es más bajo, los puntos de fusión y ebullición pueden variar ampliamente dependiendo del tamaño y la complejidad de las moléculas.
* puede ser sólidos, líquidos o gases: El estado físico a temperatura ambiente depende de la fuerza de las fuerzas intermoleculares.
* puede ser inflamable: Algunos compuestos covalentes son altamente inflamables, especialmente aquellos que contienen carbono e hidrógeno (hidrocarburos).
* Reactividad variable: La reactividad de los compuestos covalentes depende de los elementos específicos involucrados y los tipos de enlaces presentes.
Ejemplos:
* agua (h₂o): Un líquido a temperatura ambiente, buen solvente para moléculas polares, pero un mal conductor de electricidad.
* metano (CH₄): Un gas a temperatura ambiente, inflamable, no polar y soluble en solventes no polares.
* azúcar (C₁₂h₂₂o₁₁): Un sólido a temperatura ambiente, soluble en agua, no conductor de electricidad.
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