He aquí por qué:
* oxígeno es una molécula no polar: Las moléculas de oxígeno (O2) tienen una estructura simétrica, por lo que su distribución de electrones es par. Esto significa que no tienen un momento dipolar permanente.
* Van der Waals Forces: Estas son fuerzas atractivas débiles y temporales que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de las moléculas.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estos son el tipo más débil de las fuerzas de Van der Waals. Ocurren debido a dipolos temporales e instantáneos que se forman en las moléculas no polares a medida que los electrones se mueven alrededor de la molécula. Estos dipolos temporales inducen dipolos en las moléculas vecinas, lo que lleva a atracciones débiles.
¿Por qué no otros tipos de fuerzas?
* enlace de hidrógeno: Esto requiere un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Si bien las moléculas de oxígeno tienen átomos de oxígeno, no se unen directamente a los átomos de hidrógeno, por lo que no se produce unión de hidrógeno.
* interacciones dipolo-dipolo: Estos ocurren entre las moléculas polares, que el oxígeno no es.
En resumen, las fuerzas entre las moléculas de oxígeno en el oxígeno líquido son fuerzas de dispersión de Londres débiles, como resultado de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
