Comprender la química

* nano₂ es una sal: Se disocia completamente en el agua para formar iones Na⁺ y No₂⁻.

* no₂⁻ es una base débil: Reacciona con agua para producir una pequeña cantidad de iones oh⁻, lo que hace que la solución sea ligeramente básica.

Pasos para calcular el pH

1. Escriba la reacción de equilibrio para la base débil:

No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Configure una mesa de hielo (inicial, cambio, equilibrio):

| | No₂⁻ | HNO₂ | Oh⁻ |

| ----------- | ------------- | ------------- | ----------- |

| Inicial | 0.35 m | 0 m | 0 m |

| Cambio | -x | +x | +x |

| Equilibrio | 0.35 - x | x | x |

3. Escribe la expresión de KB:

KB =[HNO₂] [OH⁻] / [NO₂⁻]

4. Sustituya las concentraciones de equilibrio de la tabla de hielo en la expresión de KB:

2.5 x 10⁻¹¹ =(x) (x) / (0.35 - x)

5. Dado que KB es muy pequeño, podemos suponer que X es insignificante en comparación con 0.35:

2.5 x 10⁻¹¹ ≈ (x) (x) / 0.35

6. Resuelve para x, que representa el [oh⁻]:

x² =8.75 x 10⁻¹²

x =[oh⁻] ≈ 2.96 x 10⁻⁶ m

7. Calcule POH:

poh =-log [oh⁻] =-log (2.96 x 10⁻⁶) ≈ 5.53

8. Calcule el pH usando la relación entre pH y POH:

ph + poh =14

pH =14 - POH =14 - 5.53 ≈ 8.47

Por lo tanto, el pH de una solución de nano₂ 0.35 M es aproximadamente 8.47.