Aquí le mostramos cómo calcular la masa de los átomos de carbono de 1.505 x 10²³:

1. Número de avogadro

* El número de Avogadro es una constante fundamental en química:6.022 x 10²³ átomos/mol. Esto significa que un lunar de cualquier elemento contiene 6.022 x 10²³ átomos.

2. Masa molar

* La masa molar de carbono es de 12.01 g/mol. Esto significa que un mol de átomos de carbono pesa 12.01 gramos.

3. Cálculo

* Paso 1:Encuentre el número de lunares:

Divida el número de átomos por el número de Avogadro:

(1.505 x 10²³ átomos) / (6.022 x 10²³ átomos / mol) =0.250 mol

* Paso 2:Calcule la masa:

Multiplique el número de moles por la masa molar:

(0.250 mol) * (12.01 g/mol) =3.00 g

Por lo tanto, la masa de 1.505 x 10²³ de átomos de carbono es de 3.00 gramos.