Comprender los compuestos moleculares
* Definición: Los compuestos moleculares se forman cuando dos o más no metales comparten electrones a través de enlaces covalentes.
* Características:
* Generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos en comparación con los compuestos iónicos.
* A menudo son gases, líquidos o sólidos blandos a temperatura ambiente.
* Tienden a ser malos conductores de electricidad, tanto en sus estados sólidos como líquidos.
Identificación de compuestos moleculares
1. Examina los elementos: Si el compuesto está compuesto principalmente de no metales (excepto el hidrógeno, que puede actuar como un metal o un no metal dependiendo del compuesto), es probable que sea molecular.
2. Busque prefijos en el nombre: Los compuestos moleculares usan prefijos (mono, di-, tri-, etc.) para indicar el número de átomos de cada elemento en la molécula. Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO₂) tiene el prefijo "DI" para mostrar dos átomos de oxígeno.
3. Considere el tipo de enlace: Si el enlace entre los átomos es predominantemente covalente (compartir electrones), es un compuesto molecular.
Ejemplos:
* agua (h₂o): El hidrógeno y el oxígeno son no metales, y los enlaces son covalentes.
* dióxido de carbono (Co₂): El carbono y el oxígeno son no metales, y el nombre usa prefijos.
* metano (CH₄): El carbono y el hidrógeno son no metales, y los enlaces son covalentes.
Excepciones:
* Algunos compuestos que contienen metales también pueden ser moleculares, pero esto es menos común. Por ejemplo, el cloruro de mercurio (II) (HGCL₂) es molecular a pesar de contener el mercurio metálico.
Puntos clave:
* Si bien estos métodos son generalmente confiables, siempre es mejor consultar una fuente confiable como un libro de texto o un sitio web de buena reputación para compuestos específicos.
* Si no está seguro, considere las propiedades del compuesto (punto de fusión, conductividad) para ayudarlo a clasificarlo.
