Aquí hay un desglose:
* iones: Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones, dándoles una carga neta positiva o negativa.
* Atracción electrostática: Se atraen cargos opuestos. En un cristal iónico, los iones cargados positivamente (cationes) se sienten atraídos por iones cargados negativamente (aniones). Esta atracción es la fuerza impulsora que mantiene unidos a los iones en una estructura rígida y tridimensional.
Piense en ello como imanes:
* El extremo positivo de un ión actúa como el polo norte de un imán.
* El final negativo de otro ión actúa como el Polo Sur.
* Los postes opuestos se atraen, formando un fuerte vínculo.
Propiedades clave de los cristales iónicos:
* punto de fusión alto: Las fuertes fuerzas electrostáticas requieren mucha energía para romperse, lo que resulta en altos puntos de fusión.
* duro y frágil: La estructura rígida los hace difíciles, pero los iones están dispuestos en un patrón específico. Si la estructura se interrumpe, los iones pueden deslizarse fácilmente entre sí, lo que hace que el cristal se rompa.
* Realice electricidad cuando se cubra o se disuelve: Los iones se mantienen firmemente en la estructura cristalina. Sin embargo, cuando se funden o se disuelven, pueden moverse libremente, permitiéndoles transportar una corriente eléctrica.
Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl) - sal de mesa
* óxido de calcio (CAO) - Cal
* fluoruro de potasio (kf) - Usado en pasta de dientes
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