NaCl sólido (sal de mesa)

* Conductividad: No conductor

* Explicación: En NaCl sólido, los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) están dispuestos en una red cristalina bien empaquetada. Estos iones se fijan en sus posiciones y no pueden moverse libremente. Mientras que los iones llevan una carga, su inmovilidad evita el flujo de electricidad.

NaCl fundido

* Conductividad: Conductible

* Explicación: Cuando el NaCl se derrite, los enlaces iónicos que mantienen la red se rompen. Esto permite que las na+ y las clys se muevan libremente a lo largo del líquido. Ahora que las partículas cargadas pueden moverse, pueden transportar una corriente eléctrica.

Solución acuosa de NaCl

* Conductividad: Conductible

* Explicación: Cuando el NaCl se disuelve en agua, se disocia en Na+ y Cl-iones. Estos iones quedan rodeados de moléculas de agua (hidratación), lo que les permite moverse libremente a lo largo de la solución. Esta movilidad de las partículas cargadas hace que la solución sea eléctrica conductora.

En resumen:

* sólido: Los iones son fijos, sin libre movimiento, sin conductividad.

* fundido: Los iones son libres de moverse, la conductividad está presente.

* ACUOY: Los iones son libres de moverse en solución, la conductividad está presente.